现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是；
（2）如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑、表示）；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是．

下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、
Ca²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是（　　）

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO₃、NH₄Cl、CuO、Fe、Cu（OH）₂、MgSO₄六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．
（2）固体H的化学式是．
（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．
（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在．（只写一种，填化学式），你判断的依据是．
（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．

有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是．（以上各种物质均写化学式）
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①；
②；
③．

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
步骤①：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定没有；
（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式；
（3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式；
（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加来检验，如果含有该物质，其现象是．

要从BaCl₂、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl₂和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（　　）

A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，写出A₂D₂与CO₂反应的化学方程式（用元素符号表示）．该反应中还原剂是
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：B（s）+O₂（g）═BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-12BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．