金属活动性顺序中氢之前的金属能与非氧化性酸反应生成和；金属越活泼，反应．
例如：
（1）Zn与稀硫酸反应反应的离子方程式为：；
（2）Fe与稀硫酸反应反应的离子方程式为：．

A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示，其中A、D、F电离产生的阳离子均为K⁺．另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu（OH）₂固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：

阳离子	Cu2+、K+、Fe2+、H+
阴离子	SO42-、OH-、NO3-

①固体乙+B溶液→E溶液+氢气
②固体甲+B溶液→C溶液+水
③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲，乙，F．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①；反应③．
（3）用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填选项编号）．
A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是．
②让反应停止的操作方法及原因是．
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）．

（5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下mL O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是．
甲：铜

浓硝酸

硝酸铜
乙：铜

稀硝酸

硝酸铜
丙：铜

氯气

氯化铜

硝酸

硝酸铜
丁：铜

空气

氧化铜

硝酸

硝酸铜．

有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取100mL 溶液三份进行实验．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是，它们的物质的量浓度分别是．
（3）试确定K⁺是否存在？，判断的理由是．

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO₄?7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：．
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₃； 装置Ⅳ中的试剂可以是．
A.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液      B．品红溶液                  C.0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液
D.0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂ E.0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液       F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入     ．		固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=（精确到0.1%）

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．
Ⅰ．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图甲：
（1）FeCl₂?nH₂O固体加热脱水通常要通入．
（2）生成纳米级Fe的化学方程式为．
Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图乙所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物
（3）B中收集到的气体是（填名称），C装置的作用是．
（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将反应后得到的黑色粉末（假定均匀）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生
②	向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡	溶液没有出现红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是（用离子方程式表示）．
（5）丁同学称取5.60g Fe粉，反应一段时间后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗0.08mol FeCl₃．丁同学实验的固体产物为．

现在有四瓶溶液，分别是NaHCO₃，NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中有气体产生；A加入C中有气体产生；D加入A中有沉淀产生；D加入C中有沉淀产生．则
（1）A，B，C，D；
（2）写出A与C的离子反应方程式；
（3）写出A与D的离子反应方程式．

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，（1）可以判断出混合物中肯定含有；
（2）肯定没有的是；
（3）不能确定的是．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃四种溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	无现象
（2）	B+D	有气体放出
（3）	C+B	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
（1）A、B、D三瓶溶液分别是：（用化学式表示）A   BD
（2）写出B和D反应的离子方程式：
（3）写出C和D反应的离子反应方程式：．
（4）说明A和B 不发生反应的理由：．

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式．
（2）写出F和H反应的化学方程式．
（3）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸．②B+水．