有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：．

在pH＜7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如图实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子．
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为
．
（3）x溶液中含有的常见阴离子是．

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E．
（2）按要求完成方程式：
①E加热生成D和F的化学方程式；②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄．MgCl₂． AlCl₃．FeCl₂．NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”）；
（3）写出反应④⑤的离子反应方程式：、．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）．
（5）白色沉淀5.80为（写化学式）．

（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．

实验操作	实验结论
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液	原混合物肯定无
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有   ，无
③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀	原混合物肯定有

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：．

现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：； C的溶质为；  （填化学式）．
（2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
A物质的电离方程式：
D物质在水中的电离方程式：
①
③ 
⑤．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
阴离子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．
（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为mL．

某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；     
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．操作b涉及的主要反应的离子方程式为；滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其终点颜色变化为；加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg?kg^-1（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：．由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将（填“偏大、偏小或无影响”）．

下列对比实验中不是研究物质化学性质的是（　　）

某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO₄?7H₂O）热分解的产物．
实验前准备：
（1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O                     
b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（2）查阅资料常压下SO₃熔点16.8℃，沸点44.6℃
实验探究：
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为．
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管．
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色．
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色．
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析：
结论1：B中收集到的液体是．
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有．
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．H₂O₂ d．NaOH溶液．