已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（ ）
| A、1种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O |
| D、氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O |
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸 |
| B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4 |
| C、NaHCO3和H2SO4；Ca（HCO3）2和HNO3 |
| D、Ba（OH）2和HNO3；NH3?H2O和H2SO4 |
有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、氢化物形成的晶体为分子晶体 |
| B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| C、其单质既有氧化性又有还原性 |
| D、是植物生长所需要的一种营养元素 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是（ ）
| 弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
| Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
| Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
| A、氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| B、NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO |
| D、Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
| B、硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH-=H2O |
| C、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |