已知P₄ （s，白磷）+5O₂ （g）=P₄O₁₀（s）；△H₁=-2983.2KJ/mol，P（s，红磷）+

5

4

（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式：．

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

已知下列热化学方程式：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）；△H₁；②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）；△H₂．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H₃，△H₃为（　　）

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO（g）+

1

2

O2(g)=CO2（g）△H₂=-283kJ?mol^-1H₂（g）+

1

2

O2(g)=H2O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=． 
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
（mol?L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是．

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2L．下列各组金属不可能的是（　　）

25℃时，将体积为V_a、pH=a的某一元酸与体积V_b、pH=b的某一元碱混合，请完成下题．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL．则b=．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是．

向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl₃溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：
（1）全部是Al（OH）₃时，a的取值范围是．
（2）全部是Na[Al（OH）₃]时，a的取值范围是
（3）部分是Na[Al（OH）₄]，部分是Al（OH）₃，a的取值范围是． 反应所生成的Al（OH）₃的物质的量为mol．
（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）

把2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g．又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g．
（1）求此有机物的分子量？
（2）求此有机物的分子式？
（3）若此有机物跟FeCl₃溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式．

某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4：7；另取该有机化合物1.08g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重3.80g．
（1）求此有机物的分子式．
（2）若此有机物为酚类，即羟基直接连在苯环上，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式．