下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA |
| B、常温下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0．l NA |
| C、常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA |
| D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B、常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 |
下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150mL1mol/LNaCl溶液 |
| B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液 |
| C、150mL2mol/LKCl溶液 |
| D、75mL1mol/LAlCl3溶液 |
3L Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，则这种Al2（SO4）3 溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、6.5mol/L |
| D、8.2mol/L |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 |
| B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 |
| C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 |
| D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、砷在通常状况下为固体 |
| B、砷的最高正化合价为+5 |
| C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 |
| D、砷化氢（AsH3）比氨气（NH3）不稳定 |
元素周期表中锑（Sb）元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
| A、Sb元素的质量数是121.8 |
| B、Sb元素的相对原子质量是122 |
| C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子 |
| D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子 |