下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）

A．化学常识	B．化学与食品
?空气的主要成分--氮气和氧气 ?硬 水 和 软 水--可用肥皂水来检验	?甲  醛--浸泡肉类食品，以防变质 ?工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物
C．化学与生活	D．化学与能源
?人体缺铁--会引起贫血症 ?化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别	?沼气、酒精--生物能源，可再生能源 ?石 油、煤--化石能源，不可再生能源

若CuSO₄?5H₂O的物质的量为0.05mol，则CuSO₄的物质的量为．

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B．C	A．C	A．D	C．D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为．
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为．
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的H⁺浓度约为．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）

Fe（OH）₃胶体的制备实验：
在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是，反应的化学方程式是．
制备得到的Fe（OH）₃胶体具有介稳性的主要原因是．

某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损．由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究．部分破损标签内容为硫酸：化学纯（CP）　品名：硫酸，化学式：H₂SO₄  相对分子质量：98，质量分数：98%  密度：1.98g/cm³．
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H⁺），若c（H⁺）=36.8mol?L^-1，则该溶液的质量分数为98%．
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定．具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积．
请回答下列问题：（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
（2）乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO

2- 4

完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质．在实际中，洗涤沉淀的操作方法是；，
设计简单实验检验SO

2- 4

是否完全沉淀：
（3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是；达到滴定终点的标志是．
（4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是．
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
（5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：，

实验序号	硫酸体积	NaOH溶液体积	NaOH溶液浓度
①	5.00mL	35.65mL	5.00mol?L-1
②	5.00mL	39.65mL	5.00mol?L-1
③	5.00mL	35.55mL	5.00mol?L-1

通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？（填“相符”或“不相符”），理由（计算步骤）是．

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）．
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是．
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，滤液中残留的c（Ca²⁺）=〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol?L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是．
（5）沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是．
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是．副产品A的化学式是．

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下 实验．
实验I：制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去） 实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55?60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 （65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+4H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100．OmL的水溶液，
②取25．OOmL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为1O．OOmL．回答下列问题_：
（3）写出上述反应的离子方程式．
（4）计算x=．
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是．
实验III：草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂0），100℃开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O CO和C0₂．请用如图2中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气 中有H₂O CO和CO₂，（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）．
回答下列问题：
（6）仪器装置按连接顺序为
（7）仪器B中无水硫酸铜的作用
能证明混合气中含有CO的实验依据是．

现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？