室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-4 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生 |
| C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2 |
| D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX |
下列溶液中，不存在溶质分子的是（ ）
| A、酒精 | B、硼酸 | C、碳酸钠 | D、醋酸 |
下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、HCl是还原剂 |
| C、H2O既不是氧化产物也不是还原产物 |
| D、KCl既是还原产物也是氧化产物 |
下列反应中属于氧化还原反应是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 |
| B、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 |
| C、SO3+H2O=H2SO4 |
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
下列叙述正确的是（ ）
A、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl-）＞c（NH
| ||
| B、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 | ||
| C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42-）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42-） | ||
| D、等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大 |
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
| A、一定有SO42- |
| B、可能有SO42-或Ag+ |
| C、一定无Ag+ |
| D、还可能有CO32- |
关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（ ）
| A、在碱溶液中生成CN-和OCN- |
| B、跟卤素反应生成CNCl、CNBr等 |
| C、不能在空气中燃烧 |
| D、可与Ag反应生成可溶盐 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物 |
| B、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
| D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解 |