下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
下列说法正确的是（ ）
| A、所有的放热反应在常温常压下都容易进行 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属吸热反应 |
| C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 |
| D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
下列说法正确的是（ ）
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol | ||||||||
B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| ||||||||
| C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L | ||||||||
D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“ ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是吸热反应 |
| B、上述反应是放热反应 |
| C、a＞b |
| D、无法确定a、b的大小 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（ ）
A、反应开始2 min内，v（B）=
| ||
| B、t1时改变的条件可能是升高温度 | ||
| C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变 | ||
| D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变 |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A、浓硫酸--腐蚀品 |
| B、烧碱--剧毒品 |
| C、汽油--易燃液体 |
| D、天然气--易燃气体 |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、m+n＞p |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
| C、A的转化率提高 |
| D、C的体积分数增加 |
下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，以下措施使平衡向右移动的是：①降低温度； ②增大压力； ③加入氧气； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒压时通入少量N2（ ）
| A、①②③④ | B、②③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、全部 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 180℃ |
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |