小苏打（NaHCO₃）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂．资料显示，小苏打在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
某化学兴趣小组同学为了对潮湿空气中久置的小苏打样品进行分析，称取一份31.4g，用酒精灯对其充分加热，冷却后称其质量为21.2g，领取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体7.28L（标况）．通过计算回答：
（1）加热后得到的21.2g固体是（填化学式）；
（2）每一份样品中原有的NaHCO₃的质量是；
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

为了比较①H-OH，②CH₃COOH，③CH₃CH₂-OH，④H₂CO₃，⑤苯酚五种物质分子中-OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．

实验步骤和操作	实验现象	结论（-OH上氢原子活动性顺序）
（1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴	②④变红，其它不变	②、④＞①、③、⑤
（2）
（3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液	⑤由浑浊变澄清	⑤＞①、③
（4）

（5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中-OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为（填序号）

实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有、．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．
（二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用．
（1）某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验（如图丁所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示气体变色的原因是；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是（用化学用语和必要文字说明）．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越．
③某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）．
（3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件．近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%．已知新法合成氨中所用的电解质能传导H⁺，则其阳极反应式是；阴极反应式是．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的化学式：A，B，C；
其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为；
（2）乙同学的实验原理是；写出B处的离子方程式：．

【化学--选修5有机化学基础】
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

已知：RCH₂COOH

Cl2

红磷(少量)

，+RCl→+NaCl
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成 2.24LCO₂（标准状况），A的分子式为．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应的化学方程式：．
（3）D的官能团的名称为； b所代表的试剂：．
（4）C+E→F的反应类型为．  F的结构简式：．
（5）C发生消去反应的产物G有多种同分异构体，符合下列所有条件的结构有种．（不考虑顺反异构）
①与G具有相同官能团    ②能发生银镜反应     ③结构中只有一个甲基．

我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

（1）除草剂⑦的分子式为，写出其分子中两种含氧官能团的名称、．
（2）③与⑥生成⑦的反应类型是，④⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是．
（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．
①属于芳香族化合物；      
②苯环上的一取代物只有两种；
③在铜催化下与O₂反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
（4）写出②→③的化学方程式．
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．请结合上述合成路线及下面所给的反应：

ROH+SOCl₂→RCl+HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式．

A：、B：、C：、D：．

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

（1）E中含氧官能团的名称为：、．
（2）肉桂醛F的结构简式为：．
（3）反应①～⑥中符合原子经济性的是．
（4）A分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．
（5）写出下列转化的化学方程式：
③，
④．
写出有关反应的类型：②⑥．
（6）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

已知：H₂C₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄混合发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（　　）

实验编号	烧杯中所加的试剂及其用量（mL）				加入少 量固体	溶液褪色 时间（s）
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	30.0	20.0	30.0	20.0	无	1.8
2	15.0		15.0	10.0	无	3.6
3	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
4	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

NaHSO₄可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃．完全消耗时即有I₂析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
（1）写出NaHSO₃溶液与过量KIO₃溶液反应生成I₂的离子方程式：．
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

实验编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	30	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=，b=．
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）．
①在30℃下，若溶液变蓝时，I₂的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO₃^-的平均反应速率 mol?L^-1?s^-1（写出表达式即可，不要化简）．
②根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：

（4）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：反应生成的SO₄^2-对反应起催化作用，SO₄^2-浓度越大反应速率越快；
假设二：；
假设三：；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为．
（2）实验小组通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄） 实验装置如图所示，实验时将（填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）．
①A：2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄．