分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为．
（2）C物质的官能团名称．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．
（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤；
⑥．
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃：．

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO₂和H₂O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
①能和乙二醇发生酯化反应         
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO₂，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

（Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：
（Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是E，理由为：
（Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：．
（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH₃、CO、CO₂和H₂O，110℃时将该混合气体先通过Na₂O₂，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na₂O₂分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na₂O₂不反应），则A、B、C、D的大小关系为：．

A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
请根据以上信息回答下列问题

（1）X的结构简式为（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E生成F的化学方程式为，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为；
（5）由I生成J的化学方程式．

SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如右图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积（mL）	滴入NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol?L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是．
②考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜．
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^-）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

某化学实验小组，通过 Li₃N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）写出C装置中发生的化学反应，每生成标准状况下11.2LN₂，转移电子数为．
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接→C→→→
（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、．
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu₂O．已知将 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：．
（6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N₂体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）

在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（　　）

某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为．
（3）B装置的名称是；E装置的作用是．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是．
（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是．
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式．
（3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式．
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．