有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．
实验室欲用该试剂配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500mL．
（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量g（保留小数点后一位有效数字）．
（2）配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．
②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：
操作步骤的正确顺序为（填序号）；
该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、；
某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol?L^-1，原因可能是．
A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．少了上述中的第④步               
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应．

某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH₃CH═CH₂与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH₃COOH、CO₂．

（1）实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是．
A．加热温度没有迅速升至170℃
B．忘记加碎瓷片 
C．直接加热烧瓶
D．用医用消毒酒精
E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管
（2）中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定温度．
（3）甲同学设计如图1及图2所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验；方案Ⅱ，能检验．
（4）乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图3所示装置，探究是否有一氧化碳生成．
①乙同学应在甲同学设计的（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的装置后面连接该装置；
②A瓶装的试剂是；
③B的硬质试管中装入，确认有一氧化碳生成的实验现象是．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图1所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是．
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如图2实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因．

德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
（1）A中所发生反应的反应类型为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是．
（2）装置B的作用是．
（3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为mL（空气的相对分子质量以29计算）．

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有、、；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有、、；
（4）合金中铝的质量分数为．

按要求填空：
（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：
（3）用系统法命名：分子结构中有手性碳原子．
（4）CH₂=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH₃-CH=CH-CH₃可简写为，．的分子式为，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气升；该烃的一溴取代物有种．

锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS0₄溶液，阳极的电极反应式为．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO₂的理论产量为g．

CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                   
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          
d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO
（2）气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，
单位时间内NO排放量越大，原因是．假设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10^-4mol，该反应的平衡常数K≈．
（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=C（s）+O₂（g）
△H＞0，该设想能否实现？（填“能”或“不能”），原因是．
（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：．
（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；
写出NiO电极的电极反应式．