在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
（1）B元素在周期表中的位置，B元素基态原子的电子排布式为．
（2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）．
（3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）．
（4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是，分子中σ键和π键个数比为．
（5）物质[B（NH₃）₄]SO₄中，B离子与NH₃分子之间形成键．
（6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₅^2-），判断达到滴定终点的依据是．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为和，Y的结构简式．
（2）已知：

由乙制取丙的路线如下（A-E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

①由乙转化为D的化学方程式．
②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
a．苯环上有三个不同官能团          b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCI4发生加成反应       d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
③E中含氧官能团的名称分别为和，丙的结构简式．

咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有．
（2）写出A转化B的化学反应方程式．
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是．
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C₁₇H₁₆O₄，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是、．

有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H₂11.2L，但不与NaHCO₃溶液反应．已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28．

请回答下列问题：
（1）A的名称，结构简式，A在标准状况下的密度为g/L．
（2）A的官能团名称，B的官能团名称．
（3）反应①的反应类型为，反应③的反应类型为．
（4）4.4gC物质完全燃烧消耗mol氧气．
（5）完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）
反应②．
反应③．

用18mol/L 浓硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．
④定容时俯视容量瓶刻度线．

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的工艺流程如图1：

已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂ 

高温  .

 CuCl₂+Na₂SO₄，回答下列问题：
（1）试剂A应选用．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂
③H₂O₂溶液　　 ④浓硫酸
理由是．
（2）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：
①加入浓盐酸，其作用是：
②得Na₂SO₄晶体．
③将母液得CuCl₂?2H₂O晶体．
（3）已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
为了测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按如下方法进行：取ag产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）	25.00	25.02	26.20	24.98

此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为．（用含a的最简表达式表示）
（4）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
4CuCl₂+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+8HCl+3H₃PO₄．该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为．
（5）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-）的关系如图3．

①当c（Cl^-）=9mol?L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl₂）＞c（）＞c（）．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为：
（6）欲实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在图4中你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol?L^-1溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有．
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处．

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；
②在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：．可通过测定来测定该反应的速率；
③在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，反应方程式为：该反应的速率可通过来测定．