下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（ ）
| A、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
| B、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4?+ |
| C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2- |
| D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、向2.0mL浓度均为0．lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l～2滴0.01mol/LAgNO3溶液．振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小 |
| B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用来鉴别这两种白色固体 |
| C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 |
| D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol | ||||
| D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol |
已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（ ）
| A、-41.2kJ?mol-1 |
| B、+165.0kJ?mol-1 |
| C、-288.6kJ?mol-1 |
| D、+453.6kJ?mol-1 |
如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加
美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（ ）| A、a极为电池的负极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、1mol乙醇被氧化，电路中转移6NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 |
| C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 |
| D、温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
| A、原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32- |
| B、由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42- |
| C、由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+ |
| D、由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+ |