H₂SO₄和HNO₃的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO₃的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（　　）

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（　　）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

如图所示的实验操作中正确的是（　　）

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性NCl．
（2）NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl₃溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl₃?x NH₃，已知1mol的该配合物与足量AgNO₃反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为．
（3）NF₃的结构与NH₃类似，但是NF₃难以与过渡金属形成配位键，其原因在于．
（4）N₂H₄分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物．N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
（5）N₃^-为叠氮根，与CO₂为等电子体，1mol N₃^-中含有个π键．X³⁺电子层结构与氩元素相同，它与N₃^-形成的晶体结构如图．晶体的化学式是，与同一个X³⁺相邻最近的N₃^-有个．

已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]，再将明矾焙烧后制得Al₂O₃等物质，进一步处理后还可以得到Al．
已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S

高温  .

2J₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答：
（1）Al₂O₃的摩尔质量是．
（2）工业上可用电解Al₂O₃制备Al，其化学方程式是．
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
（4）焙烧明矾时产生的SO₂可综合利用来制硫酸．
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol
SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．
①该电池的负极反应式．
②电池总反应的化学方程式．

根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体
⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；
（3）属于电解质的是；（4）属于弱电解质的是．
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H₂O参加的化合反应：
（2）有H₂O生成的分解反应：
（3）有HCl生成的置换反应：
（4）有HCl参加的复分解反应：
（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
A．C₂H₆O₂B．CH₄和C₂H₆的混合物C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物   D．CH₄O和C₃H₈O的混合物．

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）