【化学-选修5：有机化学基础】2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工．现有含苯环的酯类物质A、B，两者互为同分异构体，B的结构简式为

A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

（1）B可以发生的反应类型有（填序号）
①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现个峰．
（2）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
（3）E的结构简式为，其中含有的官能团的名称是
（4）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，
（5）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是．I的一种同分异构体满足：①能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气．则该同分异构的名称为．

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气化学方程式；氨气分子的空间构型为，该分子由（填“极性”或“非极性”）键构成的（填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为．
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；用方法检验氨气是否已收集满．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；该实验的原理是；
（4）如果只提供如图2的装置，（填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷．

某小组同学欲实验验证NH₃的化学性质，探究催化氧化反应，按如图1所示装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂，C、D为干燥装置．
（1）装置A、B中产生气体的化学式分别是A：；B：．
（2）实验开始后发现分液漏斗中液体不能顺利流下，应对实验装置如何改进来解决该问题．．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是．乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）．G中可以观察到现象．
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．除了调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是．该装置采用空的干燥管，目的是．
（5）为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，写出可能的化学方程式．如：NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．．
（6）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为．

实验室通常用NH₄Cl与Ca（OH）₂共热制氨气：
（1）制氨气的化学方程式是，干燥氨气的干燥剂是，用法收集氨气．
（2）氨水能使酚酞试液变色，原因是（用离子方程式表示）；氨水的pH7 （大于、等于、小于）．
（3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH₄HCO₃受热分解的化学方程式．
（4）现有10.7gNH₄Cl与足量Ca（OH）₂混合共热：计算：
①氨气的摩尔质量是（请注意写清单位，否则不给分）；NH₄Cl的式量 （ 相对分子质量 ） 是．
②生成的氨气的体积（标准状况）是L．

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH^-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074	0.089
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2	+2

回答下列问题：
（1）①的一种氧化物在潜艇中常用作供氧剂，请写出该反应的化学方程式．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（3）用电子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的过程：．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：．
（5）下列叙述正确的是（填字母）
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺；SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
（1）写出物质A的名称：．
（2）SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）．
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：．
（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是．

工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知在25℃时：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-394kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=．
（2）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡状态所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移动，H₂的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v（CO）=；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=（保留小数点后二位）；
若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T900℃（填“＞”或“＜”）
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时v（正）v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
A．CO₂的百分含量   
B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率
D．H₂O的物质的量．

对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛．以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸（黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华．）的反应原理为：
+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→+Na₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+5H₂O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），实验步骤如下：
步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合．在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5h至反应液呈黑色．
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50mL水分两次洗涤．将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后抽滤．
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤．将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品．
（1）在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有、．
（2）在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是．
（3）在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．
（4）步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是．用NaOH溶液处理后，需50℃温热后抽滤的原因是．
（5）制得的粗产品需要进一步精制（纯化），根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制（纯化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用法完成．

已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D．
（1）写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：．
（2）已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H．N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则D的分子式是，写出B→D的化学方程式：．
（3）C是由B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：．