某烃的含氧衍生物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂．0.2molA在氧气中完全燃烧后，生成1molCO₂和1.2molH₂O．它的相对分子质量不超过100．请计算回答：（请写出计算过程，无计算过程不得分）
（1）该化合物的相对分子质量（分子量）是；
（2）写出该化合物的化学式（分子式）；
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基．请写出其结构简式．

Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（1）W位于元素周期表第周期第族，W的第一电离能（填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
（2）XQ₃分子的分子式为，所含化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式．

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型．请回答下列问题：
（1）写出工业制E的氢化物的化学方程式
（2）Z在元素周期表中位于族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
（3）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
（4）写出Y的氧化物的化学式、．

现有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子，N⁺的最外层有18个电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）．
（2）W的基态原子轨道表示式为；Z的基态原子的简化电子排布式为．
（3）N原子的基态电子排布式为．
（4）M元素的+3价离子的电子排布式为．
（5）YWX₃^-离子与M³⁺反应的离子方程式．

（1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式．
（2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”），其原因是．
（4）某Q³⁺离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
是，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化学键（填序号）．
①离子键　 　　②非极性键　　　 ③金属键　　 　④配位键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．

有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（　　）

某同学欲配制95mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．
（1）应称取胆矾晶体的质量为g．
（2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是．
（3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水
③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
④移液时有少量液体流出容量瓶外面
⑤定容时俯视刻度线
⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理
（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质                
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
①Y液体可以选用．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是．

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起所配溶液浓度偏高的有（填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（4）将250mL0.2mol?L^-1稀硫酸与足量的Na₂CO₃充分反应，在标准状况下可得升CO₂．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴1mol?L^-1的NaOH溶液．请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）①要配制100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）
A．用量筒量取一定体积的98%的浓H₂SO₄，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外．

在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）