以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式），肯定没有．
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是．

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（　　）

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；往所得溶液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，下列判断正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．
请回答下列问题：
（1）画出E的原子结构示意图；元素C在周期表中位置是．
（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是．
（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）．
A．产生无色气体                
B．有银白色金属析出
C．产生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀变灰绿后变红褐色
反应的离子方程式有：．
（4）以B、D的单质为电极，C、E形成物质为电解质溶液，可形成电池．该电池的总反应式为．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有3个氢原子．试回答：
（1）写出下列元素的符号A，D，E．
（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：．
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

现有下列三组溶液：若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）　
①20℃时1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃时1mL 0.2mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃时1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液．

可使反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强   ②增加碳的用量  ③通入CO₂ ④恒压下充入N₂⑤恒容下充入N₂ ⑥通入CO．

化学与生产、生活息息相关．现有下列5种有机物：①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚，请将相应的序号填入空格内．
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是；
（3）常用来焊接或切割金属的是．
（4）能用于制造烈性炸药TNT的是，该反应的化学方程式是．