工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    b．稀释ClO₂以防爆炸     c．将NaClO₃氧化为ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是．在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是．
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏                         b．蒸发                  c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）

硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为．
（2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要．
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）．
A．水    B．氧化镁    C．氨水    D．氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式．
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO₂，仪器如下，装置A产生CO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为．

自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO₂）和菱锰矿（主要成分MnCO₃），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是．
湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如图：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺．②生成氢氧化物的pH如表：

物质	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）

难溶物质	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是．
（3）MnO₂的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe²⁺．该除杂过程的离子方程式是．
（4）使用氨水的目的是调整pH值到 （填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的是．
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为．

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥6.2

氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；
A．NaClO   B．H₂O₂ C．KMnO₄  D．Cl₂
（2）物质Y的化学式是、；（任写两种）
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：．
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．
（5）氢氧化铜常温下其K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20mol²?L^-2．某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于．

有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X，沉淀A，沉淀B．
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：、、．
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（-种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO₃，还有、；
（2）锂电池使用广泛的主要原因是；
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是；
（4）碱浸时主要反应的化学方程式为．

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是．
（2）第②步反应的离子方程式是．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：沉淀A：
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．
（4）请写出①②中反应的离子方程式①  ②．

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸．

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78.5	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
②将混合液放入蒸馏烧瓶中缓缓加热；
③收集温度在75℃～80℃时的馏出物；
④待蒸馏烧瓶中的残液冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物．
请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是．
（2）在蒸馏时，温度计的位置是，温度计的作用是．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是．
（4）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）；此实验中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是
（5）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是．