镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
| B、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| C、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| D、充电时Cd与外电源的正极相连 |
国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围．下列有关做法不符合这一要求的是（ ）
| A、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展 |
| B、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 |
| C、推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 |
| D、利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| B、从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度 |
| C、平衡常数K只与温度有关，与反应起始浓度、压强无关 |
| D、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
垃圾资源化的方法是（ ）
| A、填埋 | B、焚烧 |
| C、堆肥 | D、分类回收 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B、恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大 |
| C、一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态 |
| D、已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
| A、正反应速率增大 |
| B、逆反应速率先减小后增大 |
| C、达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 |
| D、CO的转化率降低 |
从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属元素的含量；
②金属活动性顺序；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度．
①地壳中金属元素的含量；
②金属活动性顺序；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度．
| A、①③ | B、②④ | C、③⑤ | D、②⑤ |
某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（ ）
| A、CO在平衡时转化率为10% |
| B、其他条件不变，缩小体积，H2O（g）的转化率降低 |
| C、平衡浓度c（CO2）=c（H2） |
| D、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大 |