下列离子方程式正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
C、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O |
| B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、硫酸溶液中加入等物质的量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O |
| C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- |
| D、在醋酸溶液中加入氧化钠：CH3COOH+O2-=CH3COO-+H2O |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+ |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
| D、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2浊液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA |
| C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA |
| D、标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH4分子共价键总数为NA |
| B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA |
| B、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA |