在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ）
| A、有2mol硝酸被还原 |
| B、标准状况下有22.4L气体生成 |
| C、转移6mol电子 |
| D、有8mol硝酸参加反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O |
| C、石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）
| A、Na2CO3，O2，H2O（g） |
| B、Na2CO3，Na2O，O2 |
| C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g） |
| D、NaHCO3，Na2CO3，O2 |
下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
| A、氧化性：F2＞C12＞Br2 |
| B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
| A、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| B、I2在反应①②中都是氧化产物 |
| C、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D、NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 |
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
| A、1：6 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、6：1 |
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（ ）
| A、[N（CH3）4]+中只含共价键 |
| B、该反应中，SO2作氧化剂 |
| C、SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D、每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6 |