反应2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，MnCl₂易溶于水且易电离．
（1）还原剂是，氧化产物是（填化学式）．
（2）氧化剂、还原剂的物质的量之比
（3）将上述化学方程式改写成离子方程式：．
（4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气．下列说法不正确的是（　　）

在氧化还原反应CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O中，还原产物是（　　）

下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．
（1）比较ab（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出C气体            
B．适当升高温度
C．增大B的浓度                
D．选择高效催化剂
（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molA 和2molB             
B．4mol A、2molB和2molC
C．4molA 和4molB            
 D．6molA 和4molB．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半径最小的；B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的． 请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第周期第族，基态E原子的价电子排布图为．
（2）B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是．（用元素符号回答）
（3）在A-C和A-D两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（用元素符号回答）
（4）B₂^2-与D₂²⁺是否互为等电子体（填“是”或“否”），D₂²⁺的电子式可表示为．
（5）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：．
（6）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．其同系物B_nA_2n（n为整数）中σ键与π键的数目之比为（用含n的表达式），且同系物B_nA_2n中B原子的杂化方式有．

有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期．已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共价化合物Y₂Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是；
（2）X₂Z的电子式，Y₂Z的电子式；
（3）X₂Z和 Y₂Z反应的化学方程式．