下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）
| A、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
| B、温度越高，化学平衡常数一定越大 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） |
| B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b |
| C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
| D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）
| A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 |
| B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用 |
| C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解 |
| D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大 |
| B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0 |
| C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变 |
| D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO |
对可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根 据图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）| A、增大b的浓度 | B、升高温度 |
| C、加入催化剂 | D、增大压强 |
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（ ）
| A、Kw |
| B、c（H+）/Ka |
| C、c（HA）/c（A-） |
| D、c（OH-） |