牙膏中的摩擦剂一般由CaCO₃、Al（OH）₃或SiO₂组成．某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
A．易溶于水      B．难溶于水       C．颗粒较大        D．颗粒较小
（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）₃，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）₃与NaOH溶液反应的离子方程式．
②往①所得滤液先通入过量CO₂，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．
（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质．
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：只有SiO₂        假设2：可能有SiO₂ 和CaCO₃
假设3：可能有．
②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证．填写下表．限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．
步骤2：
步骤3：

（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO₃，为测定CaCO₃的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL 1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO₃的质量分数为（保留四位有效数字）．．

某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论．
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃，晶体失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加热至620℃，质量维持不变．小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为．
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想．他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO₃；
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
查阅资料：①SO₃为无色晶体，熔点16.6℃，沸点44.8℃．
②SO₂，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象．
Ⅲ．实验探究：
小组按如图所示安装好实验装置．

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是．D装置的作用是．
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热．一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色．
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④．但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO₃．他的依据涉及的化学方程式是．于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在（填装置字母）之间．增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO₃．你认为他们根据什么现象得到这一结论？．
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难．他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式．如已知SO₂与SO₃的计量数之比，就能确定该化学方程式．若设SO₂与SO₃的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式．

下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

下列实验方法或操作正确的是（　　）

乙烯是重要的化工原料，炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①：CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H₁=-125.4kJ?mol^-1
②：
③：
请回答下列问题：
（1）判断反应①能否自发进行？（填“低于一定温度能自发”、“高于一定温度能自发”、“任何温度下都能自发”、“任何温度下都不能自发”）；
（2）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ?mol^-1
则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为；
（3）已知反应②、反应③平衡常数如下，下列叙述正确的是；

温度（℃）	300	320	340
k2	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
k3	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₂＞0；△H₃＜0
B．反应②、反应③都是丙烯加氢，所以△H₂=△H₃
C．相同条件下反应③的转化率大于反应②的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应③的反应速率很大，反应②的反应速率很小
（4）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应③，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v（H₂）为mol?L^-1?min^-1
②该温度下，此反应平衡常数K=
③当时间到达15min时，增大压强将容器体积调整为1.25L．请在图中画出15min后丁烷的浓度变化趋势曲线．

常温下，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是（　　）

Ⅰ.25℃时，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）A点各离子浓度大小关系为
（2）取20ml这种Ba（OH）₂溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为
（3）若C点pH=3，则C（CH₃COOH）+C（H⁺）=
（4）取一定体积的Ba（OH）₂溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中Ba²⁺沉淀完全的时候，pH=12，则Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的体积比为
Ⅱ．取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积（同①）

已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．
（1）请回答如何检查装置气密性
（2）向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是．
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是，装置B的作用是．
（5）证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A；  装置C．

B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．

（1）写出A的结构简式
（2）下列反应的化学方程式和反应类型
反应①：反应②：写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：．

下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃（丙烯酸乙酯） 等物质的过程：

请回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）丙烯酸乙酯的含氧官能团（填名称）；
（3）写出下列反应方程式：
①B+C→丙烯酸乙酯
②丙烯→聚丙烯
③苯→硝基苯
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH₃CH₂Br  CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法二：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nM   M

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂
①对方法一所涉及的反应类型分别为、
②对于方法二，M的结构简式为
③下列说法正确的是 （填代号）
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好．