酯类物质A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列问题：
①B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是，该反应的类型是；写出两种具有醛基（-CHO）的B的同分异构体的结构简式．
②C是芳香族化合物，相对分子质量为180．其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是．
③已知C的苯环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到种C的同分异构体．

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：CH₃CHO+O₂

催化剂

△

CH₃COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是（填序号）．
①分馏    ②裂解
（2）A的官能团是．
（3）反应II的化学方程式是．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是．
（6）下列关于CH₂=CH-COOH的说法正确的是．
①与CH₃CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是 一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③，反应类型．

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有机物．以下转化关系中A-J均为有机化合物，H为有芳香气味的液体，F的分子式为C₂H₂O₂，I分子中有一个六原子环状结构．部分反应条件和生成物已略去．

完成下列问题：
（1）写出A生成B的化学方程式：
（2）写出A生成J的化学方程式：
（3）写出D生成E的化学方程式：
（4）写出E和G生成I的化学方程式：．

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量为m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L．请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是．
（2）实验室检验氨气的操作和现象是．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为：
乙小组		浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是．

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为．
（2）B₂A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式．
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，
常温下0.1mol?L^-1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者．则：W为，Q为（填化学式）．
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式．
（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ （g）+3B₂ （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有．
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小．

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（5）已知：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H═-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式．

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号．由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为．
（2）在水溶液中Z₂H₅⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Z₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为．
（3）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成M的氧化物和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为．
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序．
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应．若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为．且无气体生成，则该反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．元素B的原子结构示意图为
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是．
（5）已知常温下1g A单质在D单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子结构示意图为；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为．
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式．
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为L．