能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、水溶液中NaHCO3的电离：HCO3-?CO32-+H+ |
| C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合 NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
下列反应的化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ）
A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
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| B、苯酚钠溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |||
C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| |||
D、工业制聚乙烯：nCH2=CH2
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下列有关比较正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞O2-＞F- |
| B、最高正价：F＞O＞N |
| C、第一电离能：Na＜Mg＜Al |
| D、电负性：S＜Cl＜F |
写出下列离子方程式：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应
（2）污水中存在Cu2+加入硫化亚铁作沉淀剂
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因
（5）泡沫灭火器的工作原理 ．
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应
（2）污水中存在Cu2+加入硫化亚铁作沉淀剂
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因
（5）泡沫灭火器的工作原理
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO | ||||
| B、碳酸氢钠水解 HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||||
C、实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3++3H2O
| ||||
| D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
| B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓ |
| C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O 2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| B、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 |
| C、置换反应一定属于氧化还原反应 |
| D、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 |