守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（ ）
| A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
| B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 |
| C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4 |
| D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA |
| B、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| C、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| D、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个 |
下列原子半径最小的是（ ）
| A、Na | B、S | C、Al | D、H |
下列氧化还原反应中，得失电子情况表示不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D、在1L浓度为0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 NA |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、Q1＞2Q3 |
| D、△H1＞2△H3 |
在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化产物与还原产物质量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、3：2 | D、2：3 |
（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
| A、CrO3+NH3+H2O |
| B、Cr2O3+NH3+H2O |
| C、CrO3+N2+H2O |
| D、Cr2O3+N2+H2O |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃和101KPa的条件下，4.9LCH4完全燃烧生成的H2O的分子数为0.4NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子对 |
| C、Na2O2与H2O反应生成标准状况下11.2 L O2时，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，2.24L HF中所含电子数为NA |