（Ⅰ）现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2悬浊液	金属钠
A	中和反应	-	溶解	产生氢气
B	-	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	-
D	水解反应	-	-	-

则A、B、C、D的结构简式分别为：
A、B、C、D
（Ⅱ）．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C₃H₆O₃）．
①写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：．
②取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H₂（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为．
③乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（），由以上事实推知乳酸的结构简式为．
④由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．

元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；该分子中中心原子以杂化，分子构型．
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；该分子中中心原子以杂化，分子构型．
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：．
（4）酸性较强的酸根离子的空间构型为．

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元     素	相关信息
X	基态原子核外只有一种运动状态的电子
Y	用于自来水的消毒，单质黄绿色气体
Z	核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色
W	常见的工业用量最大的金属

（1）X位于元素周期表第族，Z的基态原子电子排布式；
（2）X与Y两种单质活动性较强的是；Y₂分子的电子式是，Y-Y键是（填极性、非极性）共价键，是否为（填是或否）σ键．
（3）Z和氧元素形成原子个数1：1的化合物中阴阳离子个数比为；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物电离方程式为；WY₃酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是．
（4）已知Z单质和氧气发生如下化学反应：
4Z（s）+O₂（g）═2Z₂O（s）△H=akJ/mol；
2Z₂O（s）+O₂（g）═2Z₂O₂（s）△H=bkJ/mol
则2Z（s）+O₂（g）═Z₂O₂（s）△H=kJ/mol．

已知下列反应：
R-CH₂COOH

PCl3

△

RCl+NaOR′→R-OR′+NaCl             
现提供苯酚和乙醛两种有机原料，必要的无机试剂任选，试按如下路线合成产物M：．

请回答：
（1）指出C的名称，D的结构简式．
（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：
（3）指出反应类型：反应②：；反应④：．
（4）将CO₂通入含D的水溶液中，出现的主要现象是，该反应的离子方程式为：．

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制如图，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是；C的pH范围使用的指示剂是；点B是；D区域为．
（3）用0.1032mol?L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	消耗0.1032mol?L-1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是mol?L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）．
（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

由丙烯经如图反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）A物质的名称，A→B的反应类型为，D→E的反应类型为；
（2）聚合物F的结构简式是，D的结构简式是．
（3）B→C的化学方程式是．
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为．

兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

又已知：2RCH₃CHO

KOH

△

-H2O

请回答下列问题：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12：1，则A的分子式为．
（2）D的键线式为．
（3）E中含氧官能团名称为．
（4）反应②的化学方程式为．
（5）下列有关F的说法正确的是．
A、F的分子式为C₁₃H₁₆O                       B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上
C、1mol F最多可以消耗H₂的物质的量为2mol      D、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键
E、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应
（6）将枯茗醛D中的含氧官能团氧化得化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式为：．（任写一种）
①与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．

有机高分子化合物G是一种广泛使用的可降解塑料，其合成路线如下：

已知：芳香族化合物A₁、A₂分别和浓硫酸在一定温度下共热都只生成烃B，B蒸气的密度是同温同压下H₂密度的59倍，B的苯环上的一元取代物有三种．
（1）反应②属于反应，反应④属于反应．（填反应类型）
（2）写出下列两种物质的结构简式：A₂，G．
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有种，除 、外，其余的结构简式为．

将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物不可能是（　　）

已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：、．
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、．
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H．
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：．（不考虑立体异构，不包括环状化合物）
①属于酯类  ②能发生银镜反应．