除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，⑥蒸发结晶，其中操作顺序正确的是（　　）

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（　　）

实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安．”这一实验操作是指（　　）

丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（　　）

实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．（酚酞变色范围8.2-10，甲基橙变色范围3.1-4.4）．
（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应转化为NaHCO₃的离子方程式．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、．
②该天然碱化学式中x=．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．

实验步骤	结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；     ，记录消耗盐酸的体积V2	，说明产品中含有NaHCO3

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．
某氮化铝（AlN）仅含有Al₂O₃杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H₂O═Na[Al（OH）₄]+NH₃↑．设计如下2种方案．
方案一：量气法--如图所示．
（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是．
（2）导管a的主要作用是．
（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：．（填标号）
A．CCl₄　B．H₂O　C．NH₄Cl溶液　 D．植物油
（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中AIN的纯度为．
方案二：重量法--如下图所示．

样品 m1g

过量NaOH溶液

①

过量CO2

②

过滤、洗涤

③

（5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（6）样品中AIN的纯度为．
（7）若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是．（写1点）

丹尼尔?舍特曼是2011年诺贝尔化学奖获得者．他第一个发现了准晶体（准晶体晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体物质）．科学研究发现．三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．某研究性学习小组．为了探究准晶体样品M的组成及含量．拟定了以下探究过程．清回答下列问题：
【实验目标】
探究准晶体样品M的成分及含量．
【提出假设】
猜想l：样品M的成分是铁和铜：
情想2：样品M的成分是铁和铝；
猜想3：样品M的成分足铜和铝；
猜想4（请你补充）
【设计实验】
取两份质量均为mg的样品M．按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示．图2的C管是碱式滴定管）装置进行实验：
实验前后都是常温、常压．按图1、图2实验方案都能顺利完成实验．待样品M完全溶解后．测得气体体积析算成标准状况下分别为V₁mL和V₂mL．
（1）写出实验1锥形瓶中可能发生反应的离子方程式．
（2）实验2装置的气密性检验的操作方法是．
【实验数据处理】
（3）若V₂＞V₁≠0，则样品M的组成是．
（4）若猜想2成立，则样品M中铁的质量分数为．
【实验评价】
（5）实验l的装置（图1）和实验2的装置（图2）均能实现固体和液体反应产生气体．并都能测得产生气体的体积．甲同学认为实验1的装置（图1）比实验2的（图2）更好．乙同学认为实验2的装置（图2）比实验1的装置（图1）更好．请你简述乙同学的理由是（任写一条）

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO₂的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

某研究性小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定只有是Fe，因为加热温度不同，受热不均时会含有少量的Fe₃O₄为探究X的成分及含量，他们进行了如图所示实验．下列有关叙述中正确的是（　　）