已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用如图所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量．
已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液），请回答下列问题：

（1）D装置中所加试剂名称．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→→e．
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步：；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO₄质量（填计算式）．

为测定某含铝95%一97%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，研究性学习小组的三位同学分别设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金

NaOH

测定剩余固体质量实验中发生反应的离子反应方程式．
实验步骤：
（1）称取8.1g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V“≥”．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金溶于盐酸溶液中测定生成气体的体积实验装置（如图1）：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①
②
【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算铝的质量分数，该实验中还需测定的数据是．
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？（填“是”或“否”）．
【实验拓展】
参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数．．

已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙．请回答下列问题：
（1）甲晶体中含有的化学键类型有，B、C、D的简单阴离子半径从大到小的次序为（用离子符号表示）
（2）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
（3）B和E形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为
（4）B和D形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180～190之间，且D的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．

对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含有CaCO₃外，可能还含有Al（OH）₃、SiO₂中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生）：
请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中涉及到的玻璃仪器有：烧杯、、；
（2）写出下列操作过程涉及到的离子方程式：
操作Ⅲ：，
操作Ⅳ：；
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有；
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有：的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？，简述理由．

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），分子式为C₆H₈O₆，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血病，所以维生素C又称抗坏血酸，维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg?L^-1左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）．
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）．
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．

我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/molH₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，放出的热量为．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．请你写出该反应的化学方程式：．请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：．
（3）未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑），没有太阳光时利用燃料
（H₂）、氧化剂（O₂）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：．
（4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法 （写出化学方程式即可）：．

有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是．
（2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 
a．；b．   c．．