有机物A（C₁₁H₁₂O₂）可做调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为．
（2）C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．C的结构简式为．
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中没有涉及的反应类型有（填写序号）．
A．取代反应   B．加成反应   C．消去反应   D．氧化反应   E．还原反应
②G中官能团的名称，D的核磁共振氢谱中峰面积之比为．
③F与银氨溶液反应 的离子方程式．
④G和B反应生成A的化学方程式：．
（4）F的同分异构体有多种，写出既能与银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．

芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产学学科王科王物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在苯环上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是．
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）．
（3）写出结构简式，A：，G：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：，K→M的反应方程式：．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．
Ⅰ．含有苯环      
Ⅱ．能与碳酸氢钠溶液反应生成气体    
Ⅲ．苯环上的一氯代物只有两种．

能用于实验室制取H₂，但不能随开随用、随关随停的装置是（　　）

Ⅰ．对于气 相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P）．固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） 亦达到平衡．
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
（1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI），p_总（不变、增大、减小）
（2）平衡时，若p（ NH₃）=d，p（H₂）=f，则p（HI）=．
（3）用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p（NH₃）=．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr ₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为：．
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合 生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为mol?L^-1．

某无色透明溶液中可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为：．
③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．
④原溶液中（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na⁺．

ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
（1）基态B原子核外电子排布式，在BF₃分子中中心原子B的轨道杂化方式．
（2）氯化铝（AlCl₃）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al₂Cl₆形式存在，则氯化铝属于晶体（填所属晶体类型）
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
①下列说法正确的是（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp³    
B．第一电离能：As＜Ga
C．电负性：As＜GaD．砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为．
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g/cm³．（a为S^2-，b为Zn²⁺）（阿伏加德罗常数：N_A?mol^-1）

在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（　　）

	X	Y
A	温度	C的体积分数
B	充入稀有气体	A的物质的量
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的百分含量

X、Y、Z、R为前四周期元素，X为地壳中含量最多的金属元素，Y元素的焰色反应为黄色，Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．
（1）写出R³⁺的外围电子排布图，下列可用于检验该离子的试剂是．
A．KMnO₄溶液     B．NH₄SCN溶液   C．溴水    D．NaNO₃溶液
（2）化合物YZ的晶体类型是，下列可以充分说明该晶体类型的性质是．
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固态不导电，熔融状态能导电
（3）Y晶体的堆积方式如图所示，称为堆积，与Cu晶体的堆积方式相比，空间利用率YCu（填“＞、=、＜”）．

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
（1）E原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为，C元素的离子结构示意图为．
（2）化合物E中所含有的化学键是，它属于化合物．
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

钼是一种过渡金属元素，通常用作合 金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应①的尾气可以用NH₃?H₂O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式．
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．处理时首先在酸性条件下用H₂O₂将Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca²⁺和Mg²⁺，最后通入SO₂ 生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀．
①H₂O₂的作用是将溶液中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：．
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
完全沉淀时的pH	3.7	11.1	8（＞9溶解）	9

加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是．
③写出上述过程中用SO₂作还原剂进行还原的离子方程式．