室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

对可逆反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（　　）

下列电离方程式中，正确的是（　　）

写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄；Al₂（SO₄）₃；NH₄NO₃．

下列电离方程式的书写正确的是（　　）

（1）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺．
回答下列问题：
①Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为．
②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为；选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
③已知：MnO^-₄+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为．
④判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：，配制c mol?L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出．
（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K₁=4×10^-10   H₂S：K₁=1×10^-7 K₂=7.1×10^-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为．
②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是．
A．c（CN^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
B．c（HS^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
C．c（HCN）+c（CN^-）=c（HS^-）+c（H₂S）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（CN^-）+c（OH^-）
③已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18，在H₂S的饱和溶液中c²（H⁺）×c（S^2-）=1.0×10^-22mol³?L^-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H₂S溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为．（lg2=0.3）

①N原子的摩尔质量是，1.5mol HNO₃约含有个氢原子．含0.6mol H 的C₆H₁₂O₆的物质的量是mol．
②22克CO₂的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．

由K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃ 和Na₂SO₄ 组成的混合溶液，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，则 c（K⁺）为（　　）

下列有关FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的叙述正确的是（　　）