Q、R、X、Y四种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
（1）Y原子价电子排布为：mSⁿmPⁿ；（2）R原子核外L层电子数为奇数；（3）Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为．
（3）R-H、X-H两种共价键中，键长较长的是．
（4）写出QX₂的电子式．一种由R、X组成的化合物与QX₂互为等电子体，其化学式为．

若X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法肯定错误的是（　　）

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：C：
（2）BA₂的电子式，和水反应的化学方程式．
（3）D₂A₂的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．E是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素的元素名称：B，E．
（2）写出E元素原子的电子排布式：．
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式两种、．
（4）A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：．

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．

在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示．已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大．
（1）写出此反应的化学方程式；此反应是热反应．
（2）根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v （E）为．
（3）在5～7min内曲线变化的原因可能是（填编号）
  A．降低了温度  B．使用了催化剂  C．减小了容器的体积  D．减少了A的物质的量
（4）设该反应达到平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K₂，则（填编号）
A．平衡向正反应方向移动，且K₂ ＞K₁
B．平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率．
C．达到新平衡时，A的浓度增大，且K₁ ＞K₂
D．达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K₁ =K₂．

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究．

操  作	现  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是．
（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）．
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色．证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是．
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色．部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^-生成Br₂．部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^-氧化生成Br₂．某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

试管	操作	现象	结论
a	取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl2的氧化性强于Fe3+
b	取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡	CCl4层没有明显变化
c		CCl4层由无色变为橙黄色	Cl2的氧化性强于Br2

由此实验得出的结论是．

（1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变色范围3.1～4.4）．如图为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液滴定曲线（横坐标为加入HCl的量，纵坐标为pH的变化），现以0.1000mol?L^-1的盐酸来测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，可以选用作指示剂，终点现象，消耗盐酸的体积为bmL，则碳酸钠溶液的浓度为mol?L^-1．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组
成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、．
②该天然碱化学式中x=．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，   ．	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．   ，记录消耗盐酸的体积V2．	， 说明产品中含有NaHCO3．

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂L（标况）．将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g．由此推知实际生成气体SO₂的体积为L（标况）．
（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于，
a．A之前b．AB之间c．BC之间d．CD之间M中的试剂是
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是

某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL?L^-1 H₂SO₄、1moL?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤二：在A试管中滴加   ，振荡．	若   ，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加   ，振荡	若   ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为．
若用0.2000mol?L^-1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为L．