某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
提出假设
假设1：沉淀全部是CuCO₃；
假设2：；
假设3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
验证假设：
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．
用离子方程式表示假设3中可能有Cu（OH）₂沉淀生成的依据：．
（2）为了证明哪种假设成立，该小组同学首先将所得沉淀过滤、洗涤、低温干燥，并进行了如下两个实验：
A、（填操作和现象），
结论：假设2不成立；假设1或假设3正确．
B、利用如图所示装置对沉淀中CuCO₃的质量分数进行测定：

①实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确顺序是（填选项序号，下同）．若未进行步骤，将使结果偏低．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.9g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．
③由以上实验可知，假设成立．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为mol．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；  假设2：只存在ClO^-假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设4：．
②设计实验方案进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol．L^-1H₂SO₄、0.01mol．L^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

两种气态烃的混合气共0.1mol，在空气中完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

有机物A易溶于水，且1molA能与Na反应生成0.5molH₂，但不与NaOH溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯．回答下列问题．

（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是（写名称）．A与钠反应的化学方程式：．
（2）写出下列反应化学方程式，并在括号中注明反应类型
B→C：
C+A→D：．

3.6g某烃A的蒸气和Cl₂发生取代反应，控制条件使其只生成一氯代物，将反应生成的气体用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和，当完全反应时消耗NaOH溶液500ml，试解答下列问题：
（1）求烃A的相对分子质量．
（2）实验测得烃A不能使酸性KMnO₄溶液退色，也不能使溴水退色，求烃A的分子式，用系统命名法命名符合该分子式的所有同分异构体．
（3）若烃A的一氯代物只有一种，试确定烃A的结构简式．．

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：不能通过编辑域代码创建对象．
（1）步骤②加盐酸的作用是；
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式；
（5）步骤⑨的作用是；
（6）猜测步骤⑩的目的是
（7）已知：
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s），△H=-Q₁  kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s），△H=-Q₂kJ?mol^-1
则Q₁Q₂ （填“＞”，“＜”或“=”）

已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一．下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的电子式为，可以作为水果的，F的结构简式，F的同分异构体的名称，淀粉的分子式．
（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：；B+D→E：．
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：．

某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有、、、．
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有．
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是．可以代替熟石灰的试剂是．
A．Na₂SO₄B．Na₂CO₃C．Ba（OH）₂    D．生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是．
（5）请计算样品中咖啡因的含量．

工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠．
（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有．

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂．各物质之间的转化关系如下所示（A～F均分别代表一种物质，部分产物略去）：

已知：B生成C的同时还有CO₂生成．请回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为．
（2）B、C均含有的官能团名称是．
（3）A→F发生反应的反应类型有（填序号）．
A．氧化反应  B．酯化反应
C．加成反应  D．水解反应
（4）写出C→D所发生反应的化学方程式：．
（5）F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体．