下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| B、500℃左右比常况下更有利于合成氨 |
| C、将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应 |
| D、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m=n |
| C、m＜n | D、不能确定 |
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（ ）
| A、前者减少后者不变 |
| B、前者减小后者增大 |
| C、都不变 |
| D、都减小 |
已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
| A、①②④ | B、①④⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H2
2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） |
海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（ ）
| A、分解反应 | B、化合反应 |
| C、置换反应 | D、氧化还原反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 | |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | |||
D、该反应的化学方程式为CO+H2O
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