短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为．
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为＞ （填化学式）．
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为．

下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）

按要求写出方程式．
（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是，写出其离子方程式                  
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O  写出对应的化学方程式．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列说法，正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量　  
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

某温度下重水中存在电离平衡D₂O?D⁺+OD^-，D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，若pD=-lgc（D⁺），该温度下有关分析正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程．
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是．
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：．
（5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．则下列说法不正确的是（　　）

在Na⁺浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．
（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．