已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AEL
（2）写出电子式：BJ
（3）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是
（4）反应③化学方程式为：
（5）反应②离子方程式为：
（6）将3.4g J气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式．

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）A中元素的原子结构示意图为
（2）D是（填化学式）
（3）写出反应②中的离子方程式．
（4）写出反应⑤中的离子方程式．
（5）写出反应①中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→．
（2）操作D中液面应调整到．
（3）滴定终点的现象是．
（4）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是．

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法  B、渗析   C、结晶法   D、分液法   E、蒸馏法  F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和苯的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．
Ⅱ．（1）指出如图装置中A、B的名称
A B
（2）分液操作中用到的主要仪器是．

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为mol?L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍．稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实 验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	25.02	24.22	24.18

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．
（1）原混合物中NaOH的质量是g．
（2）P点所表示盐酸加入体积为mL．

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有．
（2）滴定①用量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定．

阅读、分析下列材料，回答问题：
材料一：如图所示

材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用（填字母）．
A．蒸馏法    B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法    D．分液法
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（填字母）．

在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）=0.500mol?L^-1，c（H₂O₂）=0.400mol?L^-1时的反应速率为（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
c（HI）/mol?L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol?L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol?L-1?s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228