在Cl^-浓度为0.5mol?L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
阴离子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

阴离子	浓度c/（mol?L-1）
①
②
③
④
⑤

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：．

下列叙述正确的是（　　）

C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

无色透明溶液中可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是，肯定不存在的是．
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②，③．

某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．
（1）混合气体中的气态烷烃是？
（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？

反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=

9

4

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列
空格．
①生活中的属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，
负极反应方程式为．
③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体．
④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
成分金属的熔点．（选填“高”或“低”）
⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是．

已知25．C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（　　）

化学式	溶度积常数	化学式	溶度积常数
Ag2S	6.3×10-50	AgCl	1.8×10-10
CuS	4.3×10-36	AgBr	5.4×10-13
FeS	6.3×10-18	AgI	8.3×10-17

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）