为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

C+CO₂?2CO（正反应吸热），反应速率为v₁：N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂．对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况是（　　）

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

在一恒容密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是（　　）

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
B．混合气体密度不变
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．混合气体平均相对分子质量不变
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是（填字母序号）．

（4）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应（填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一），理由是．

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞
（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是．
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）该反应的离子方程式为．
（2）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是
A．反应放热导致温度升高           
B．压强增大
C．生成物的催化作用               
D．反应物接触面积增大
（3）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是．
（4）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol?L-1的 硝酸体积/mL	硝酸铜 晶体/g	亚硝酸钠 晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究      影响；实验①和③探究      的影响．
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

反应：PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g）      ①
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）           ②
2NO₂（g）?N₂O₄（g）               ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）═2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）