A、B、D、E为前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的氢化物的电子式为，E在周期表中的位置为．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 （用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层呈色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为g．

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为；   X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为；B的结构式为；化合物ZY中存在的化学键类型为．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为，其最高价氧化物的化学式为．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为．检验溶液中R³⁺常用的试剂是，可以观察到的现象是．

现有几种元素的性质或原子的结构的描述如表：

元素或原子	元素的性质或原子的结构的描述
Ⅰ	原子核内只有一个质子
Ⅱ	最外层电子数是次外层的2倍
Ⅲ	地壳中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
Ⅴ	原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同

（1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素、；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为，1mol该化合物中含有电子的个数（用N_A表示）；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为，反应的化学方程式为．

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：．
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，其熔沸点比金刚石（填“高”、“低”或“无法比较”）．

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns¹、ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：．
（4）当n=2时，每个BC₂中含有个π键．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g/cm³．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；
（2）Z、X两元素按原子数目比2：4构成分子则其结构式为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7mol?L^-1   b．+29.7mol?L^-1   c．-20.6mol?L^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
其中表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．

苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120．查尔酮的制备原理如图1：
（1）装苯甲醛的仪器名称（图2）是．
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取．
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是．
（4）结晶完全后，抽滤收集产物．若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为．
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2mL，最后得到产品的质量为10.4g，则产率为．

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）

锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃²-═2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）写出步骤①溶解Cu的离子方程式．
（2）判断步骤②滴定终点的方法是．
（3）计算合金中Cu的质量分数．

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

（1）10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（2）x=，
（3）T₁T₂，正反应的△H0 （填“大于”或“小于”）
（4）T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为．