用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（　　）

下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（　　）

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

探究碳、氢、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源     
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车  
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氢氧化物有多种方法，可利用甲烷催化还原氢氧化物，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44.0KJ/mol
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）和H₂O（I）的热化方程式是．
（3）为开发新能源，工业上采用如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）合成甲醇，具有开发和应用的广阔前景，图3是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线；

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁K₂（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中国长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示，该电池工作时，c口通入的物质为，该电池负极的电极反应式为．
（5）用上述电池作电源，用途2装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极）
①该反应的离子方程式．
②电解开始后在电极的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色，若电解一段时间后，测得1000mLNaCl溶液的pH值为13，则该过程中电解产生H₂的体积为L（标准状况）．

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒．前两项指标可以利用活性炭的作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过（填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1⁰，水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应．现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地下水的硬度为，由此判断该地下水（填“符合”或“不符合”饮用水标准
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC0₃）₂所引起的，下列方法中能够使之软化的是
A．将水加热煮沸　　　B．加入适量的Na₃P0₄C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H₃ASO₃的主要工艺流程如下

已知：a．亚砷酸（H₃As0₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₃）b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐K_sp（FeAsO₃）＞K_sp（FeAsO₃）
请回答以下问题：
①废气的主要成分为
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
③滤渣B的主要成分有〔写两种，用化学式表示）

下列说法正确的是（　　）

某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu₂O为红色，Cu为红色，且Cu₂O在酸性溶液中会发生歧化反应．
该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：
猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO与Cu₂O的混合物；
猜想3：．
实验步骤：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．
（2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H₂O₂，溶液变成血红色．
结论：灰色粉末中一定含有，可能含有．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：．
（3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：（要求写出简单的推断过程）．

硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，现象为，其化学方程式为．

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G和D燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A．
回答下列问题：
（1）I的电子式是．
（2）实验室收集C气体的方法是．
（3）⑤中发生反应的化学方程式是．
（4）实验室中制取B的离子方程式是．

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．    回答下列问题：

（1）B的化学式：，E的电子式．
（2）写出反应⑦的离子方程式．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是．