下列实验操作，正确的是（　　）

下列实验设计和结论相符的是（　　）

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（　　）

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O2中的CO	通入炽热的CuO中	化合反应
B	除去CO2中的HCl	通入饱和NaHCO3溶液中	中和反应
C	除去CaCO3中的Na2CO3	溶解、加入BaCl2溶液	复分解反应
D	除去NaCl中的Na2CO3	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

一定条件下，A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，达到平衡后根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）减压，达到新平衡的是，A的转化率
（3）减少C的量，达到新平衡的是
（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率
（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数．

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）

甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N₂0.6mol，H₂0.5mol，在一定温度下进行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t₁时达到平衡，甲容器中N₂的转化率为1/6，体积为1L．
（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是．
（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N₂，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH₃的体积分数相同，可以采取的措施是．
A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N₂和0.5mol H₂
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
（4）若在t₂時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v_（正）和v_（逆））．选项
（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．
②氨气与光气（COCl₂）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为．
（6）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）．该反应的反应热△H=kJ/mol．

下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57kJ?mol^-1
（1）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是．25℃时上述反应的平衡常数K=．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是．

X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1-2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为，C属于分子（填极性或非极性）；A与H₂O反应的两种方程式．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．
（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的

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，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式；B转化为C的化学方程式．