被称为“第三金属”的钛在现代科学技术上有着广泛的用途，例如用于制飞机的发动机、坦克、军舰等．工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料来制取金属钛．工艺流程如下：

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
     TiOSO₄+2H₂O

90℃  .

H₂TiO₃↓+H₂SO₄
回答下列问题：
（1）试剂A的名称是，矿渣的成分是（填化学式0．
（2）向滤液中加入试剂B时发生化学反应的离子方程式是．
（3）从TiOSO₄溶液制H₂TiO₃需要加热的目的是．
（4）滤液需冷却至60℃左右，若温度过高会导致产品钛的收率降低，原因是．
（5）写出在氩气保护下，有TiCl₄制Ti的化学方程式．
（6）点解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解波，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是．
（7）通常TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（I）+O₂（g）△H=+151KJ/mol反应难以发生，工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入炭后，上述反应就能顺利进行，其原因是．

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

（1）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接着．（填具体操作过程）
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是．
（5）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O   6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.500mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平），求V的取值范围为．

有以下一系列反应，终产物为草酸．
已知B的相对分子质量比A的大79
（1）请写出下列变化的有机反应方程式：
B→C，反应类型； D→E，反应类型；E→F，反应类型； F→HOOC-COOH．
（2）HOOC-COOH与乙二醇等物质的量反应生成环酯反应方程式为．

黄铜矿（CuFeS₂）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述真确的是（　　）

用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H₂，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H₂的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（　　）

铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）即是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是（　　）

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

通电  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列说法不正确的是（　　）

下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：

实验序号	金属 状态	c（H2SO4） /mol?L-1	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
			反应前	反应后
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	？	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

（1）实验2和3表明， 对反应速率有影响．结论：，反应速率越快．
（2）实验4中“？”处的温度分别是℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）．
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．