如图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在．

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是．
（2）若装置中缺B，其后果是．
（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是．
（4）C装置的作用是；E中a仪器所起的作用是．
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol?L^-1的浓硝酸．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol?L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
①参加反应的硝酸的物质的量是．
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是．

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：；二是发生双水解反应：；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

△

Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC1₄，0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl₄的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C、其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
D．按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiC1₄（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”．，
“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

温度T	T1	T2	T3
平衡常数K	1.2	2.5	10

假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入．（SiC1₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
范围为
（4）该反应的原子利用率为
（5）工业上制备SiCl₄的反应过程如下：
①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l），△H=bkJ/mol
③SiCl₄（g）═SiCl₄（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl ₂在高温下反应生成气态SiC1₄和一氧化碳的热化学方程式．

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，经测定Q的相对分子质量不大于200．Q具有酸性，分子中没有支链，1molQ与1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr₂加成．各有机物的转化关系如图所示．

已知R-CH═CH-R′

KMnO4/H+

R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′

O3

H2O2/Zn

R-CHO+R′-CHO
（1）写出Q的分子式，Q分子中含氧官能团的名称是．
（2）C的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，请写出C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：．
（3）在①、②、③、④步反应属于消去反应的是，G的结构简式是．
（4）与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体数目为，写出其中任意一种结构简式．
（5）已知在酸性条件下，可采用电解氧化法由D制备有机分子H，则电解D时的阳极反应式是．
（6）写出H→N化学方程式：．

苯海拉明是常见的一种抗组胺药物，适用于皮肤黏膜过敏性疾病，如荨麻疹、过敏性鼻炎等．苯海拉明的一种合成路线如图：

已知：①+CH₃Cl

AlCl3

-CH₃+HCl
     ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
     ③

Zn

NaOH溶液

（_1R、R₂代表羟基）
回答下列问题；
（1）写出B的一种用途．
（2）苯海拉明的分子式为．
（3）A、B生成C的化学方程式为，该反应类型为．
（4）C→D的化学方程式为．
（5）E的结构简式为．
（6）E的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中有两个苯环但不含结构；②能与FeCl₃溶液发生显色反应，共有种（不考虑立体异构）．其中一种异构体的核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：2：1，写出这种同分异构体的结构简式．

（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：

已知：①A能与FeCl₃溶液发生显色反应．
②RCH═CH₂+CO+H₂

PbCl2

RCH₂CH₂CHO
③ 
④
（1）A的名称为
（2）G中含氧官能团名称为
（3）D的分子中含有种不同化学环境的氢原子
（4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为
（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH₃（CH₂）₃CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程示意图示例如下：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：

请回答下列问题：
（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）．
（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．
（3）由A生成B的化学方程式是．

有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知

①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的结构简式．
（2）B可以发生的反应有（填序号）．
①取代反应　②加聚反应　③氧化反应
（3）C、F分子所含的官能团的名称依次是．
（4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式、．
（5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇（）和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是．