25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ | ||
| B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键 |
| B、0.5 mol I-被氧化时失去的电子数为0.5NA |
| C、在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA |
| D、常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA |
| B、12g12C中所含12C的数目为NA |
| C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl- |
| D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA |
用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A、13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
| B、标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA |
| C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA |
| D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA |
| B、标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA |
| C、在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA |
| D、含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA |
在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．观察到的现象可能是（ ）
| A、钠在水层中反应并四处游动 |
| B、钠停在苯层中不反应 |
| C、钠在苯的液面上反应并四处游动 |
| D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA |
| B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3 |
设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA |
| B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA |
| C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA |
| D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应 |
溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（ ）
| A、从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
| B、苯与溴水反应生成溴苯 |
| C、可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
| D、向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 | ||
B、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
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| C、每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol | ||
D、参加反应的水有
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