可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 |
| C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 |
| D、增大压强，平衡不移动，说明B是气体 |
下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
 |  |  |  |
| A．甲醇燃料电池 | B．镍镉电池 | C．锌锰电池 | D．铅蓄电池 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（ ）
| A、甲保持压强不变，乙保持体积不变 |
| B、甲保持体积不变，乙保持压强不变 |
| C、混合气体密度甲小于乙 |
| D、混合气体的平均相对分子质量甲小于乙 |
下列说法正确的是（ ）
| A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.03mol/L |
| D、0.04mol/L |
可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）
| A、B和C都是固体 |
| B、B和C一定都是气体 |
| C、B和C可能都是气体 |
| D、无法判断 |
已知：C+CO2?2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、降温 | D、使用催化剂 |
某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B．B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6．将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，D的一氯代物只有1种结构．则烃A的结构简式为（ ）
| A、CH3CH2CH2CH═CH2 |
| B、CH2═CH-CH2-CH═CH2 |
C、 |
D、 |