在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）

	试剂Z	离子X	离子Y
A	NH3．H2O	Al3+	Mg2+
B	AgNO3	Cl-	CO32-
C	Na2SO4	Ba2+	Mg2+
D	Ba（NO3）2	SO42-	CO32-

血红蛋白是脊椎动物血红细胞的一种含铁的复合变构蛋白，如图甲所示为血红蛋白的活性部分-血红素的结构请依据所给信息，回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，其中N元素铀¹⁴N与¹⁵N两种同位素，下列说法正确的是
A、等质量的¹⁴N₂与¹⁵N₂所含的中子数之比为14：15
B、¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
C、¹⁴N与¹⁵N电子层结构完全相同
D、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
（2）血红素中N原子的两种杂化方式分别为；
（3）C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是；
（4）上述非金属元素中最外层有2个未成对电子的元素组成的原子个数比为1：1的分子属于分子（填“极性”、“非极性”）；
（5）写出基态Fe原子的核外电子排布式，在如图乙的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键；
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）．

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
（1）该小组不采用生成Fe（OH）₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）₃．
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为．
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

2013年元旦，我国海监船继续在钓鱼岛航行．钓鱼岛是我国固有领土，海洋资源丰富，可见海洋资源是当今重要的资源．
（1）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成．水分子间通过相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）．
（2）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．
①基态铬原子的电子排布式为．
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

（3）海水中含有丰富的卤素：F、Cl、Br、I．
①F与I同主族，BeF₂和H₂O都是由三个原子的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为和．
②与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等．BCl₃是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为，写出BCl₃的一种等电子体（写离子）．

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）

实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；
②取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL 0.0005mol?L^-的标准碘溶液，发生反应：H₃AsO₃+I₂+H₂O=H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？． 
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
（3）所用标准碘溶液是由纯KIO₃、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：．
（4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为  mg/kg （保留2位小数，不写计算过程）．

氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂．已知：

则H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：．
（2）在一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g）
向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．则CO₂的平衡转化率为．上述反应的平衡常数表达式K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小组以H₂与CaCl₂制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①乙的化学式为．
②甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：．
（4）H₂的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气．如图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：．

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法．
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为（填化学式）溶液；操作2包括．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要；操作2的名称是；该样品中NaHCO₃的质量分数为（用含m、a的表达式表示）．
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是；偏低的原因可能是．
（4）方法四的实验原理是（用化学方程式表示）．

纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na₂CO₃的质量分数的表达式．
【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO₂吸收，测吸收容器增重即知CO₂的质量，进而求得纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
【实验装置】反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO₂气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
【实验步骤】
a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b．准确称量U型管的质量（设为m₁g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m₂g）．
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）A中盛放（试剂的化学式）；A装置所起的作用是；
（2）D装置所起的作用是；
（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是；
（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：．

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）有关数据如下下列判断不正确的是（　　）

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4