开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得：
①T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H₂，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡时的物质的量是mol．
②升高温度到T₂时，反应的达到平衡后，下列措施可以提高甲的转化率的是．（填字母）
A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．将容器体积缩减一半
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为：．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．

请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：．
②当线路中有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重g．
（4）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．（已知：
K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10．）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO₄+CO₃^2-=SrCO₃+SO₄^2-
②当转化完成时，混合液中c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=mol/L．

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行．
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为．
②步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
③步骤Ⅲ的离子方程式为．
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是
A、Al³⁺             B、Fe²⁺             C、Fe³⁺              D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是．
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是．

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

加热加压

CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得
CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应；

②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1；
③平衡时CH₃OH的体积分数为．
（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），向B容器中充入1.5molCH₃OH（g） 和3.0molH₂O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH₃OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L．（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）
A．升温   B．加压   C．增加CO的浓度D．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）       E．加入催化剂
（4）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=100．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下．下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol L -1	0.9	0.60	0.60

A．CH₃OH的起始浓度为2.1mol/L 　      
B．平衡时CH₃OH的浓度为0.9mol/L
C．此时正反应速率大于逆反应速率　      
D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：


（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为、；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是．

下列A、B、C、D是中学常见的实验装置

请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．
①分离汽油和氯化钠溶液      
②用自来水制取蒸馏水
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙  
④配制0.5mol/L Na₂CO₃溶液．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是．
（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填
序号）．
A．蒸发皿  B．石棉网  C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒    F． 坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/mol?L-1	6	3	2	2
C（B）/mol?L-1	5	3.5	3	3
C（C）/mol?L-1	1	2.5	3	3

某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、．
A装置中发生反应的化学方程式是．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a  接，接，接，接，接．
（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为．
（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为．D装置中浓 H₂SO₄作用为．
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为．
（6）工业生产漂白粉的化学方程式
在反应中消耗2mol氯气，则转移了mol电子．
（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为mol，被氧化的物质有mol．

将2.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）  达到平衡时，PCl₅为1.0mol；如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．
A．Na₂CO₃  B．BaCl₂  C．HCl   D．AgNO₃
在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．