A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：
（1）A的结构简式为；
（2）写出下列有机物所含官能团的名称：
C：  D：
（3）写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型
①反应类型：．
③反应类型：．

向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：离子方程式：
（2）罐壁重新鼓起的原因：离子方程式：．

甲醇碱性燃料电池的总反应为：2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O，请写出正、负极电极反应式．负极：，正极：．

A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A、B、C，其中原子半径最大的元素（写元素符号），写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）．

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₃（g）?PCl₃（g）．有关数据如下：

下列判断不正确的是（　　）

对于可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列正确的是（　　）

在相同温度下，先在1L密闭容器中充入1mol H₂（g）和1mol 的I₂（g），发生反应 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；再在2L的另一密闭容器中充入1mol HI（g），发生反应：HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），达到平衡时，两容器中HI的体积分数为50%，则两者的平衡常数（　　）

不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（　　）

0.01mol/LNaCl溶液c（H⁺）=，c（OH^-）=，水电离出c（H⁺）=，c（OH^-）=．

将a g纯Cu片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g，若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的HNO₃的质量为．